【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二12月月考化学试题（暂无答案）
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3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
5．下列说法错误的是
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子
7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17 B.12和9
C.14和 6 D.15和8
9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+
C、ODˉ D、OHˉ
10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
11. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
12. 在已达到电离平衡的0．1 mol•L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠
13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是
A． ①②③ B．②④ C． ①③ D．①②③④
14. 取0．2 mol•L—HX溶液与0．2mol•L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol•L。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol•L-
C．c(Na+)一c(X一) =9．9×10-7mol•L-[
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol•L一
15. 在0．1mol•L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中
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