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【全国百强校】福建省三明市第一中学2014-2015学年高二上学期半期考试化学（理）试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：243.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2014-12-18 09:51:51
- 上传时间：2014-12-18 09:53:03
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※资料简介※
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1    C-12
第Ⅰ卷（选择题 45 分）
单选题（每小题只有一个正确答案，共30小题，每小题1.5分，共45分）
1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（    ）
试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂
A 常温 3% ——
B 水浴加热 3% ——
C 水浴加热 6% MnO2
D 常温 6% ——
2．温度为500℃ 时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）     B．v（NO）=0.01mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L•s）          D．v（NH3）=0.005mol/（L•s）
3．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（   ）
A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-               B．Ba2+、K+、OH-、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-                  D．Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]－
4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，一定相同的是（   ）
A．H+的物质的量   B．盐酸和醋酸的物质的量
C．H+的物质的量浓度 D．盐酸和醋酸的物质的量浓度
5．下列现象或反应的原理解释正确的是(     )
现象或反应原理解释
A 锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
B 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H > 0
C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 醋酸是弱电解质
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG= 。下列叙述正确的是（   ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH< 7，AG<0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=0
7．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（    ）
A．锌片做负极，锌发生氧化反应          B．铜片做正极
C．溶液中的pH增大                     D．溶液中的H+向负极移动
8．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（   ）
A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝     D．蓝、红、紫
9．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋（蓝色）＋H2O＋ V3＋（绿色）         VO2＋（黄色）＋V2＋（紫色）＋2H＋，下列说法错误的是（    ）
A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol
10．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是 (　　)
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
11．右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（    ）
A．A是反应物
B．前2 min A分解的平均速率为0.1 mol•L-1•min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)
12．下列事实不能用电化学理论解释的是(    )
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
D．镀锌铁比镀锡铁更耐用
13．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）        CO（g）+3H2（g）△H>0 达到平衡。下列叙述不正确的是（    ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大  B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大   D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
14．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是（   ）
    A．铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Cu2+    B．铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+
C．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含Cu2+         D．铜做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Cu2+
15．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g） 2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是（    ）
A．1.5mol B．1mol
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