2014-2015学年鲁科版化学选修四第一章《化学反应与能量转化》检测卷（含解析）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-12-18 10:25:26
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单元过关(一)
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用( )
A．纯锌与稀H2SO4 B．纯锌与浓H2SO4
C．粗锌与稀HNO3 D．粗锌与稀H2SO4
解析 粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。
答案 D
2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：
①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q1 kJ•mol－1
②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝Q2 kJ•mol－1
则下列说法正确的是( )
A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定
B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定
D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定
解析 反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红) ΔH＝(Q1－Q2) kJ•mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。
答案 D
3．能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是( )
A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
解析 Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。
答案 C
4．已知：
①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ•mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ•mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
则ΔH3等于( )
A．＋172.22 kJ•mol－1 B．－172.22 kJ•mol－1
C．＋392.92 kJ•mol－1 D．－392.92 kJ•mol－1
解析 由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ•mol－1－282.57 kJ•mol－1＝－392.92 kJ•mol－1。
答案 D
5．电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是( )
A．HCl B．CuCl2
C．NaOH D．CaCl2
解析 A、C、D项中阴极产物为H2，B项中阴极产物为Cu。
答案 B
6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )
A．方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
解析 热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A项错。
答案 A
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