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2014-2015学年鲁科版化学选修四第三章《物质在水溶液中的行为》检测卷（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2014-12-18 10:23:26
- 上传时间：2014-12-18 10:25:12
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※资料简介※
单元过关(三)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)
A. Ka越大，表示该弱酸越易电离
B．此可逆反应的Ka＝[H＋]•[A－][HA]
C. Ka随反应物浓度的改变而改变
D. Ka随体系温度的改变而改变
解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。
答案　C
2．下列电离方程式错误的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析　H3PO4为中强酸，属弱电解质，溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案　B
3．在0.01 mol•L－1 H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度为(　　)
A．1×10－12 mol•L－1 B．1×10－7 mol•L－1
C．5×10－13 mol•L－1 D．5×10－12 mol•L－1
解析　0.01 mol•L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02 mol•L－1，c(OH－)＝KWcH＋＝KW0.02 mol•L－1＝5×10－13 mol•L－1，该溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH－)。
答案　C
4．相同温度下的0.1mol•L－1 Na2CO3溶液和0.1mol•L－1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能确定
解析　CO2－3水解程度比HCO－3水解程度大，所以0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液比0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液的pH大。
答案　A
5．下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)
A．NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
解析　B选项S2－水解应分步写；C选项为CH3COOH的电离方程式；D选项为CH3COOH与碱反应的离子反应方程式。
答案　A
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O
B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓
C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氨水中加入盐酸：H＋＋NH3===NH＋4
解析　A项为固体间的反应，不能写离子方程式；B项中H2S为弱电解质，不能拆成S2－；D项中氨水在反应物中应写成NH3•H2O的形式。
答案　C
7．(双选)在盐的水解过程中，下列叙述正确
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