综合能力检测三(第三章)
考试时间:90分钟 分值:100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,故A项正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键,B项不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体,C项也不正确;金属晶体中也含有金属阳离子,故D项也不正确。
答案 A
2.下列指定粒子的个数比不为21的是( )
A.Be2+中的质子数和电子数比
B.31H原子中的中子数和电子数
C.Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比
D.BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比
解析 A项中,Be2+中质子数为4,核外电子数为2,比为2:1;B项中,31H原子中中子数为2,电子数为1,故比为2:1;C项中阳离子和阴离子个数比为2:1;D项中BaO2中阴离子(O2-2)和阳离子(Ba2+)的个数比等于1:1,故选D项。
答案 D
3.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是( )
A.金属单质 B.非金属单质
C.可溶性碱 D.可溶性盐
解析 可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电;熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料),但后者不溶于水也不与水反应,不能形成导电的水溶液。因此,只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。
答案 A
4.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A.离子晶体 B.分子晶体
C.原子晶体 D.金属晶体
解析 “可燃冰”是甲烷分子的结晶水合物,构成此晶体的质点是分子,所以“可燃冰”应为分子晶体。
答案 B
5.某物质的晶体中,含Ao、B●、C 三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )