2014-2015学年新课标化学选修三综合能力检测--第一章 原子结构与性质（含解析）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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综合能力检测一(第一章)
考试时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下能级符号正确的是( )
A．4s B．2d
C．3f D．1p
解析 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有A项正确。
答案 A
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A.••He B.
C．1s2 D．
解析 A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。
答案 D
3．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3s2表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
解析 处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；nd能级的轨道数均为5，D项不正确。
答案 A
4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
解析 根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。
答案 B
5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的电负性逐渐增强
解析 第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。
答案 B
6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A．1 B．3 C．4 D．6
解析 该元素原子核外电子数＝52－28＝24，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选D项。
答案 D
7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )
A．2s22p4 B．3s23p4
C．4s24p4 D．5s25p4
解析 同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选D项。
答案 D
8．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析 A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O2－与F－核外电子排布相同，O2－半径大于F－半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3
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