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2014-2015学年新课标化学选修四综合能力检测--第三章 水溶液中的离子平衡（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：43.81KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2014-12-19 10:43:22
    • 上传时间：2014-12-19 10:43:59
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  • ※资料简介※

  • 合能力检测三
    时间：90分钟　分值：100分
    第Ⅰ卷(选择题，共48分)
    一、选择题(每小题3分，共48分)
    1．下列说法中正确的是(　　)
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
    答案　D
    解析　二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。
    2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
    A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
    B．25 ℃时，0.1mol•L－1的醋酸的pH约为3
    C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
    D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
    答案　C
    解析　25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1mol•L－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol•L－1，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25 ℃时等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。
    3．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO－3　⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
    A．①③⑤⑦⑧   B．②④⑦
    C．①⑥   D．②④⑥⑧
    答案　B
    解析　H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
    4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)
    A．X＝Y＝Z   B．X>Y＝Z
    C．X<Y＝Z   D．X＝Y<Z
    答案　B
    解析　氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH＋4＋OH－，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，
     

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