2011-2012学年第一学期期中教学质量自查试卷
高二化学(问卷)
说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷(选择题共52分)
一、单选题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
2.下列物质的分类组合全部正确的是
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaSO4 CS2
C NH3•H2O HclO Cu
D B a(OH)2 H2S C2H5OH
3.升高温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子的百分数 D.降低反应所需的能量
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
5. 下列热化学方程式正确的是(注: 的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) == SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)
6.下列说法不符合实验事实的有
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象
C.红棕色的NO2,用冰水冷却后颜色变浅
D.淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸,一定时间后变蓝
7.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
8.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) ;△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
9.将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.下列说法正确的是
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
11. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是:
12.在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,
达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是
A.加入适当催化剂 B.升高温度
C.增大反应物的浓度 D.增大压强
二、多项选择题( 共4小题,每小题4分,共16分。每小题有2
个选项正确,少选且正确得2分,错选不得分)
13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气) 2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•