第三章 第一节
一、选择题
1.判断强弱电解质的标准是( )
A.导电能力 B.相对分子质量
C.电离程度 D.溶解度
解析:依据强弱电解质的定义可知,它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案:C
2.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
解析:A项,达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等;D项,达到电离平衡时,各离子浓度不变,但不一定相等。
答案:C
3.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1 mol•L-1
B.H+的浓度达到0.5 mol•L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol•L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol•L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,可知D项正确。
答案:D
4.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A.常温下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol•L-1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
解析:若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。A.c(H+)<c(HCOOH),则说明甲酸部分电离。B.它只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强,但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸。C.这种完全反应与甲酸的电离程度无关。D.它没有指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等,故无法证明甲酸是弱电解质。
答案:A
5.c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>n B.m=n
C.m<n D.不能确定
解析:本题考查弱电解质的电离平衡的移动。加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动,NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍,c(OH-)变为原来的1m,而氨水稀释至原体积的n倍时,c(OH-)大于原来的1n,所以m<n。
答案:C
6.(2015•武汉模拟)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡冒出 D.白醋中c(H+)=0.01 mol/L
解析:A、C只能说明醋酸显酸性(酸性比H2CO3强),B中是胶体发生聚沉。
答案:D
7.光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO-3+(x-1)H2O
H++SO2-3
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析:上述反应是可逆反应,上述几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2OH++OH-,依据电荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HSO-3)+2c(SO2-3),可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误。NaOH能与溶液中的H+反应,使平衡右移,生成Na2SO3和NaHSO3,由于NaOH过量,NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3,所以NaOH过量时,溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH,D错误。
答案:A
8.(2015•湖北五校联考)H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应进程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥
C.②③⑤ D.②③⑥
解析:锌与盐酸和醋酸的反应本质相同:Zn+2H+===Zn2++H2↑。开始时c(H+)相同,因此开始时反应速率相同;因放出H2的质量相同,所以参加反应的锌相等;随着反应的进行,醋酸的电离平衡被破坏,向着电离方向移动,故H+的变化小于盐酸,所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸;锌不可能在醋酸中剩余,因为醋酸能够提供的H+远大于盐酸。