山东省临沭二中2014-2015学年高中化学选修四第一章《化学反应与能量》章节导学案+课件（3小节+单元复习）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.02MB
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- 更新时间：2015-01-02 19:12:28
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- ※资料简介※
第一节 化学反应与能量的变化
课型：新授 制作人： 审核人：
学习目标：
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
3．了解反应热和焓变的涵义。
4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
学习过程：
【温习旧知】
1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的常见的吸热反应和放热反应。
2. 吸热反应和放热反应的能量变化图，宏观用黑线，微观用红线。
【学习新知】
【探究一.反应热 焓变】
1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。
当ΔH为“ ”或ΔH 0时，为放热反应；
当ΔH为“ ”或ΔH 0时，为吸热反应。
【例1】．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
探究二、热化学方程式
【分析】课本例1和例2
【思考】1、例1中的方程式和普通的化学方程式的共同点和不同点有哪些？
2、例2给我们的提示有哪些？
3、如何理解这样的方程式？
【讨论交流】：1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2、H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ•mol－1,表示在 ℃,
Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示- 上一篇资料:山东省日照市莒县北五校2015届九年级上学期第三次月考测试（12月联考）化学试题
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