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第二节燃烧热能源教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：840.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：691
- 更新时间：2008-11-09 00:53:15
- 上传时间：2008-11-09 00:55:45
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※资料简介※
第一章化学反应与能量

第二节 燃烧热 能源
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教学目标：
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1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
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2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
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3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。

探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。⑤讨论：选择燃料的依据。⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。

课时划分：一课时。

教学过程：

[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[[板书]第二节燃烧热能源

一、燃烧热

   [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

   [板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

    [学生讨论、归纳概念要点]

    (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

    如C完全燃烧应生成CO₂(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H₂燃烧生成液态 H₂O，而不是气态水蒸气。

    (2)燃烧热通常是由实验测得的。

    (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。

    (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H₂(g)十 O₂ (g)＝H₂O(l)；△H=-285.8kJ/mol

    [板书]2．研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影]
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