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【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题07 化学反应与能量（含2014年最高考真题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-01-07 20:55:46
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  • ※资料简介※

  • [考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

    考点一　从宏观、微观角度认识反应热
     
    1．理解化学反应热效应的两种角度
    (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：
     
    a表示旧化学键断裂吸收的热量；
    b表示新化学键形成放出的热量；
    c表示反应热。
    (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
    a表示活化能；
    b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
    c表示反应热。
    2．反应热的量化参数——键能
    反应热与键能的关系
     
    反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
     
    题组一　对比分析“三热”，跳出认识误区
    1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×)
    (2014•浙江理综，7D)
    (2)催化剂能改变反应的焓变(×)
    (2012•江苏，4B改编)
    (3)催化剂能降低反应的活化能(√)
    (2012•江苏，4C改编)
    (4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
    (2010•山东理综，10D)
    2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)
    A．HCl和NaOH反应的中和热　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1
    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ•mol－1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    答案　B
    解析　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－2×283.0 kJ•mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0 kJ•mol－1；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
     
    “三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
    (1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ•mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
    (2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ•mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
    (3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
    题组二　依据图像理解反应热的变化
    3．[2014•北京理综，26(3)①]
    已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1
    2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2
    下列能量变化示意图中，正
     

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