《钠的氧化物》教学设计
宁夏银川一中
教学目标
知识与技能: 通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
过程与方法:
(1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较,使学生体会到量变引起质变。
(2) 通过Na2O2和水,Na2O2和二氧化碳反应现象,进一步提高观察能力和思维能力。
(3) 通过Na2O2和水的本质的探究,让学生学会发现问题,思考问题和解决问题;
情感态度与价值观:
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究,培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点:Na2O2的性质及用途;
教学难点:Na2O2与H2O,Na2O2与CO2的反应
教学方法:实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程
【知识回顾】:
1:钠块在空气中切开后有什么变化?为什么?
2:钠块在空气中点燃呢?
【问题引导】:
问题一:从物质分类的角度分析,氧化钠(Na2O)属于哪种类型?
问题二:请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式;
【问题引导】:过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?
实验探究1:过氧化钠与水反应;
操作:
1)先准备好带火星的木条,再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中,立即用带火星的木条检验,观察现象!
2)用手轻摸试管外壁,有什么感觉?
3)向反应后的溶液中滴入酚酞,观察现象!
【问题引导】:该实验又放热,又有助燃性气体氧气,满足了燃烧的条件,能自发燃烧吗?
实验演示1:滴水生火;
实验探究2:过氧化钠与水反应实质;
操作:
1)将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份,向一份溶液中继续滴入酚酞,观察现象;
2)向另一份中加入MnO2粉末,观察现象?立即用带火星的木条检验生成的气体,观察现象;
过氧化钠与水反应实质:
先——与水复分解: Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2
后——H2O2分解: 2H2O2 = 2H2O + O2↑
总反应: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑
【问题引导】:请分析以上总反应的氧化还原关系?
问题三:参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应,推测Na2O2与CO2的反应?
实验探究3:过氧化钠与二氧化碳反应?
思考:性质决定用途,请结合Na2O2的性质,思考Na2O2的用途及保存方法?
【方法指导】:
物质性质的探究方法:
1)从物质分类的角度思考物质的通性;
2)从化合价的角度分析氧化性和还原性;
3)注意物质的特殊性;