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步步高2015届高考化学（广东专用）二轮复习--化学基本理论知识归纳（课件+文档）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：652.48KB
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- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2015-01-25 22:42:34
- 上传时间：2015-01-25 22:43:09
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※资料简介※
四、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
3．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。
4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。
5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)
9．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
11．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
12．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
13．主族元素的最外层电子数也叫做价电子。
14．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定；元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
15．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈；元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)
(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)
(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)
(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
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