五、元素及其化合物常考点归纳
(一)典型物质的性质归纳
1.钠
(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸),注意钠与盐溶液的反应本质。
(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2,Na2O2具有强氧化性(漂白性);Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂,注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。
(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应;饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出,但产物不同,前者为NaHCO3,后者为Na2CO3晶体;Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝
(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+3价,还原产物都是H2,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。
(2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。
(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解:AlO-2+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3+只能存在于酸性溶液中,AlO-2只能存在于碱性溶液中)。
(5)明矾净水作用的解释。
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛+4价、铁+2价的化合物)的主要成分。
3.铁
(1)Fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成Fe3+,铁过量生成Fe2+,在一定范围内还可能Fe3+和Fe2+都存在。
(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀);电解池中作阳极时一般生成+2价铁。
(3)含Fe2+化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;与HNO3、ClO-、MnO-4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与I-、S2-、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存;②与HCO-3、ClO-、AlO-2因发生双水解反应而不能大量共存;③能腐蚀Cu、Fe单质。
(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。
4.碳和硅
(1)碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象。
(2)自然界中无游离态的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2。
(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式:
SiO2+2C=====高温2CO↑+Si(粗硅)