第二讲 金属铝及其化合物
知识要点
一、金属铝的主要化学性质
金属铝的两性是既能和 反应,又能和 反应;但铝在 中发生钝化。
Al + H+ = Al + NaOH +H2O=
二、铝的几种重要的化合物
氧化铝的化学式为 ,是一种 色粉末,不溶于水。是 氧化物,能与强酸或强碱反应,都生成盐:
Al2 O3 + H+ = Al2O3 + OH- =
氢氧化铝的化学式为 ,是一种 色 溶于水固体。属于 氢氧化物。
Al (OH)3+ H+= A l (OH)3+OH-=
氢氧化铝的实验室制备: 。
Al (OH)3能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用作 。
典型例题
【例1】 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是 ( )
A.NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液
课堂练习
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )
A.铝的活泼性差 .铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜
2.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )
A. B.Cu2+ C.Al 3+ D.Mg2+
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )程序
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部
4.等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比( )
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
课后巩固
1. 一块金属钠投入 过量的AlCl3溶液中,生成物是 ( )
A.H2 、NaOH B. H2、Al(OH)3
C.H2 、NaCl 、NaAlO2 D. H2 、NaCl 、Al(OH)3
2. 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 ( )
A.Na2CO3 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
3. 既与稀HCl反应,又与NaOH溶液反应的是 ( )
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu