烟台格迈纳尔中学2014-2015学年度高二第一学期化学学科
选修4 期末考前错题重做3 G2032
组编人:张金涛 审核人:张海鹏 使用时间:2015.1.28
一、选择题选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列说法正确的是
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
2. 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡: 。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
3. 已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2 Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
则2 Fe(s)+3/2 O2(g)= Fe2O3(s) 的△H是( )
A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol
4. 下列离子方程式中,书写正确的是
A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB–+H2O H3O++B2–
B.电解饱和食盐水:C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH-
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
5. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A. 用HN02溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HN02是弱电解质
B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D. 用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22 mL;
6. 图示原电池工作时,叙述正确的是( )
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.正极反应为:Ag++e-= Ag
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍能继续工作
D.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
7. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是
A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3
8. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:Al(OH)4-、CO32-、Na+、K+
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COOH) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COO-)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2—)
10. 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表:
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系
能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量:23.15kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ