当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学选修4第三章《水溶液中离子平衡》复习题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：81.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2015-03-05 14:41:26
- 上传时间：2015-03-05 14:42:05
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO2－3     B．HF H＋＋F－
C．H2SO4 2H＋＋SO2－4      D．CH3COONH4 CH3COO－＋NH＋4
2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔融时不导电          B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3．下列能证明酸A比酸B酸性强的是：（     ）
A．测得同浓度的酸溶液的PH（A）>PH(B)
B．酸A比酸B的导电能力强
C．盐NaA 溶液的PH比盐 NaB溶液的PH大
D．同溶液同温度的酸A和酸B与同样大小的镁条反应，酸A产生气泡快
4．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 (　　)
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色    B．白醋加入热水瓶中除去水垢
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
5．下列说法正确的是(　　)
A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋•cCO2－3cH2CO3
6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)
A．因为水的离子积常数的表达式是：Kw＝c(H＋)•c(OH－)，所以Kw随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
8．将1 mL 0.1 mol•L－1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H＋)最接近于(　　)
A．1.0×10－3 mol•L－1      B．1.0×10－11 mol•L－1
C．1.0×10－7 mol•L－1       D．1.0×10－13 mol•L－1
9．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是         (　　)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸   C．加蒸馏水 D．升高温度
10．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒　　　　　 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
11．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
12．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH
上一篇资料:广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》复习题
下一篇资料:广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学选修4第一章《化学反应与能量》复习题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...