教(学)案-第11单元课题1《生活中常见的盐》第二课时导学案|课题1 生活中常见的盐|第十一单元盐化肥|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-03-16 18:04:37
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※资料简介※

11.1生活中常见的盐（第二课时）
一、学习目标：
1.掌握盐的化学性质（重点难点）。
2.学会复分解反应概念的形成。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。
【课前预习】
1.我们所学的化学反应基本类型有        、        、         、        。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用        来检验，若已经变质，观察到的现象是             ，反应的化学方程式为                              。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：        ；铜和硝酸银反应：
【情境导入】
如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？

二、自主探究：
知识点三：复分解反应
一、盐的化学性质
练习1：请完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液                             ；
⑵碳酸钙和盐酸                               ；硝酸银溶液和盐酸                         ；
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液                              ；
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液                            。
【归纳】
一、盐的化学性质
1.盐+金属 →（       ）+（       ）（           反应）
Fe + CuSO4 =
条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。
2.盐+酸→（       ）+（       ）（           反应）
AgNO3 + HCl   =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl   =
3.盐+碱→（       ）+ （       ）（           反应）



条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
4.盐+盐→（       ）+（       ）（           反应）
BaCl2 + Na2SO4 =
NaCl + AgNO3 =
条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。
练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSO4             Cu+AgNO3              Al+AgCl               Na2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4           KNO3+NaOH            K2CO3+HCl            CuSO4+Ba(OH)2
【知识拓展】
1.SO42-的检验方法：
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
2.Cl¯的检验方法：

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