一、酸的化学性质
【活动与探究1】
1,酸与指示剂的作 用
加 紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
【活动与探究2】
2,酸与金属的作用
与稀盐酸反 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【讨论】
以上反应的反应物和生成物有什么特点?它们属于什么类型的基本反应?
【活动与探究3】
3,酸与金 属氧化物 的反应
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失,无色溶液变黄色
铁锈+硫酸 铁锈消失, 无色溶液变黄色
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸中?为什么?
归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质:
(1)能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液遇酸不变色。
(2)活泼金属与酸反应生成盐和氢气
(3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
【课堂练习】
3、铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上,会发出嘶嘶声,并 有气体产生。这种气体是( )
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氢气 D、氧气
4、 铁锈的主要成分是(写化学式) ,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中 ,他首先看到锈迹溶解,溶液呈 色,这是因为(用化学方程式表示) ;不一会儿,又看到溶液中有 的现象,这是因为铁钉部分溶解 (用化学方程式表示)。
【课后练习】