第二单元《生产生活中的含氮化合物》填空题专题训练100(1)
1.(10分)硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题:
(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
① ② ③ ④
(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号),原因是_________。
①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷
(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫,该红棕色气体的成分是 。
(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应,并放出大量的热,故可在地面铺撒______(填序号),并及时用水降温。
①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰
【答案】(1)②④ 2分(2)①② 常温时,铁、铝 遇浓硝酸钝化,阻碍反应进行 4分(3)NO2 2分(4)③④
【解析】
试题分析:(1)硝酸是强氧化性酸,并且有腐蚀性故贴的安全标识为:②④。 (2)运输浓硝酸时通常用铁制或铝制的容器装,是因为常温下浓硝酸能够使铁和铝发生钝化,阻碍硝酸和铁铝的反应,故选①②。(3)浓硝酸分解生成NO2,NO2是红棕色气体。(4)硝酸是酸性物质,处理时最好加一些碱性物质,常见的有生石灰和熟石灰,选③④。
考点:危险物品的安全标识,浓硝酸的基本性质和化学事故的处理方法。
2.(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)某课外学习小组欲制备少量NO气体,写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式: 。
(2)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图,写出该电池放电时正极反应方程式: 。
②将LiOH、FePO4•2H2O(米白色固体)与还原剂葡萄糖按一定计量数混合,在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ;实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色,FePO4•2H2O中混有的杂质可能为 。
(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是 。
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。
③步骤Ⅲ中,反应物的比例不同可获得不同的产物,除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 。
【答案】(1) Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O(不配平扣1分)
(2)① Li++FePO4+e-=LiFePO4
② 防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化 Fe(OH)3(或氢氧化铁)
(3)① 作还原剂 ② 0.05mol(不写单位扣1分) ③Ca (H2PO4)2、CaHPO4(每点1分)
(每空2分,共14分)
【解析】
试题分析:(1)少量Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁和NO、水,离子方程式是Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O;
(2)①由图可知,放电时正极中FePO4得到电子,结合Li+,生成LiFePO4,所以放电时正极反应式是Li++FePO4+e-=LiFePO4
②因为空气中的氧气易把LiFePO4中的亚铁离子氧化为铁离子,所以在氮气的氛围中来制取电极材料;实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色,而氢氧化铁的颜色为红褐色,所以FePO4•2H2O中的杂质可能是Fe(OH)3;
(3)①因为步骤I是生产白磷的反应,二氧化硅用于造渣生产硅酸钙,则焦炭的作用是将P元素还原出来,本身被氧化为CO,所以焦炭的作用是作还原剂;
②根据步骤II,白磷与硫酸铜溶液反应生成Cu3P和磷酸,1mol硫酸铜转化为Cu3P,得到1mol电子,则白磷中P元素的化合价升高到+5价,则可氧化P原子的物质的量是0.2mol,白磷的分子式是P4,所以1mol硫酸铜可氧化白磷的物质的量是0.2/4mol=0.05mol;
③磷酸是三元酸,氢氧化钙的量不同得到的产物也不同,除生成Ca3(PO4)2正盐外,还可能生成2种酸式盐,Ca (H2PO4)2、CaHPO4。
考点:考查对物质性质的分析判断,氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用,反应产物的判断
3.25.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑中,氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式).
【答案】NO2;HNO3;HCl;MgCl2
【解析】
试题分析:3NO2+H2O===2HNO3+NO中,N由+4价升高到+5价,由+4价降到+2价,因而在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,氧化产物是HNO3,还原产物是NO;Mg+2HCl===MgCl2+H2↑中Mg由0价升高到+2价,H由+1价降到0价,那么Mg作还原剂,HCl作氧化剂,氧化产物是MgCl2,还原产物是H2。
考点:氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
点评:本题的关键是要弄清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念,利用规律“升、失、氧;降、得、还”