当前位置::首页 → 必修1 → 苏教版 → 专题四硫、氮和可持续发展 → 第二单元生产生活中的含氮化合物 →

第二单元《生产生活中的含氮化合物》实验题专题训练100练（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.6MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2015-03-21 15:46:45
- 上传时间：2015-03-21 15:53:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．（12分）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是______（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气         b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气         d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）＝______。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）ω（Zn）＝______。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
【答案】(1）c（1分）    （2）D（1分）（3）（或2.9V/m1）也可用百分数形式表示（2分）
（4）金属锌的密度（答案合理即可）（2分）（5）偏大（2分）
（6）（2分）      （7）劣于（2分）
【解析】
试题分析：（1）NO极易被空气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集。NO不溶于水，应该用排水法收集，方法是短口进气，长口排水，答案选c。
（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，答案选D；
（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）＝V/22.4mol，w （Zn）＝；
（4）根据可知如果知道Zn的质量和密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）；
（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大；
（6）减少的质量即为Zn的质量，减少的质量为m1g－m2g，ω（Zn）＝；
（7）丙方案的实验原理是根据H2的质量差值，由于产生的H2质量很小，计算偏差大，因此实验误差大。
考点：考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等
2．（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是    。
（2）B中观察的主要现象是    ，D装置的作用是    。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是      。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是      （写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还
上一篇资料:第二单元《生产生活中的含氮化合物》填空题专题训练习100练（1）
下一篇资料:第二单元《生产生活中的含氮化合物》计算题、简答题、推断题专题训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...