第四节《氨 硝酸 硫酸》推断题专题训练
1.(13分)X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是________________________________________________________________________。
(2)写出F→G+X的离子方程式_________________________________________。
(3)L转化为I的化学方程式是______________________________________________。
(4)在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是________________。
(5)将Cu放入0.1 mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。
【答案】(除第5小题3分外,其余每小空2分,共13分)
(1)加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化,生成致密的氧化膜
(2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可) (5)3∶4
【解析】
试题分析:溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色,说明E中含有铁离子。E与氢氧化钠溶液反应生成I和K,L可以转化为I,则I是氢氧化铁,L是氢氧化亚铁,K是钠盐,H中含有亚铁离子。X的溶液均与Y单质反应生成铁离子和亚铁离子,说明Y是金属铁,X是硝酸,所以D是水,E是硝酸铁,F是NO2,G是NO,J是氧气,H是硝酸亚铁。
(1)由于常温下铁遇浓硝酸钝化,因此铁遇浓硝酸反应时需要加热。
(2)NO2溶于水生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
(3)氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
(4)由于氢氧化亚铁易被氧化,因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化,则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO4溶液。
(5)设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是2mol、3mol,则根据方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知消耗铜的物质的量是1.5mol,产生的铜离子也是1.5mol,所以Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5:2=3∶4。
考点:考查无机框图题的推断
2.(13分)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示: