课题2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》专题训练
1.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:
A B C D
实验
方案
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】B
【解析】
试题分析:A、过氧化氢分解的温度不同,所以不能验证氯化铁对过氧化氢分解反应的催化作用,错误;B、煤油在水的上层。起到隔绝空气的作用,Fe作阳极,失去电子生成亚铁离子进入溶液,与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁沉淀,所以可治病氢氧化亚铁并长时间观察期颜色,正确;C、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,错误;D、浓盐酸易挥发,则制取的二氧化碳气体中含有HCl,所以与硅酸钠溶液反应产生的硅酸沉淀,不能证明是二氧化碳的作用,所以不能比较碳酸和硅酸的强弱,错误,答案选B。
考点:考查对实验方案的评价
2.(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知:
2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= kJ•mol-1。
(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s 0 1 2 3 4 5
C(NO)10-4 mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00
C(CO)10-3 mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70
①c1合理的数值为 。(填字母标号)
A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s内的平均反应速率v(CO2)= 。
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母标号)
a.
b.容器中混合气体的密度保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.CO2的体积分数不变
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示: