专题4 化学反应条件的控制
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
实验一:以二氧化锰作催化剂,进行以下四组实验。
第1组:粉末状的二氧化锰
第2组:粉末状的二氧化锰
第3组:粉末状的
第4组:颗粒状的二氧化锰
催化剂:MnO2 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
第4组 |
前15s产生氧气的量(ml) |
11 |
15 |
8 |
7 |
前30s产生氧气的量(ml) |
21 |
24 |
11 |
9 |
前45s产生氧气的量(ml) |
31 |
35 |
18 |
12 |
前60s产生氧气的量(ml) |
45 |
48 |
26[来源:学_科_网] |
15 |
实验二:以不同的催化剂对过氧
催化剂 |
产生气体速率/ ml·s-1 |
|
催化剂 |
产生气体速率/ ml·s-1 |
MnO2 |
0.03 |
|
土豆 |
0.03[来源:学科网] |
CuO |
0.07[来源:学科网] |
|
活性炭 |
0.12 |
(1) 写出H2O2分解的反应方程式
(2) 实验
(3) 实验二的几组数
(4) 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因
。
【例2】
b a 实验编号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 A 无其它物质 B CuO
回答下列问题:
①上述实验中的“待测数据”指 ;
②根据
实验编号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
C |
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—— |