第2节《元素周期律和元素周期表》填空题专题训练 （共165题）（有解析）
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第2节《元素周期律和元素周期表》填空题专题训练
1．（14分）针对下面10种元素，完成以下各小题
（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 C N O
3 Na Mg Al Si S Cl Ne
（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为___________________。
（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。
【答案】（14分） （1） 氧或氧元素 （2）Ne （3） （4） N
（5）NaOH （6）Al2O3 （7） Cl
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量最多的是O元素；
（2）稀有气体的化学性质最不活泼，所以为Ne元素；
（3）Al为13号元素，核内有13个质子，原子结构示意图是 ；
（4）C与N是同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径较小的是N；
（5）10种元素中，金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物的水化物的碱性最强，为NaOH；
（6）氧化铝属于两性氧化物，可以与酸或碱反应；
（7）S与Cl是同周期元素，随核电荷数递增，元素的非金属性增强，所以Cl的非金属性较强。
考点：考查元素周期律的简单应用
2．（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
A B C D
E F
（1）A在周期表中的位置 。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 X Y Z W
起始投料/ mol 2 1 2 0
升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
实验序号 ① ② ③
压强p/Pa 1×105 2×105 1×106
c(Y)/mol•L-1 0.08 0.12 0.68
当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。
【答案】（1）第二周期ⅣA族（2分） （2）S2->Cl－>F-（2分）
（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分） NH4+ + OH- NH3↑ + H2O（2分）
（4）①③④ （2分） （5）减小（2分） （6） K＝ （2分）
【解析】
试题分析：M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据A、B、C、D、E、F在周期表中位置可判断，A、B、C、D位于第二周期，E和F位于第三周期。A的最外层电子数是M的4倍，则A位于第ⅣA族，即A是碳元素，所以B、C、D、E、F分别是N、O、F、S、Cl。M的原子序数是1，是氢元素。
（1）氮元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。
（2）离子的电子层数越多离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl－>F-。
（3）由H、N、O三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q是NH4NO3，其中铵根与硝酸根之间存在离子间，氮元素与氧元素以及氮元素与氢元素之间经还存在极性键。铵根离子能与强碱反应放出氨气，据此可以检验铵根离子，反应的离子方程式为NH4+ + OH- NH3↑ + H2O。
（4）N与O可组成质量比为7:16的三原子分子，其中N与O原子的个数之比是 ，则该分子是NO2。NO2在空气中能形成酸雨和光化学烟雾，同时还能破坏臭氧层，当不会形成温室效应，CO2可以形成温室效应，答案选①③④。
（5）反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。由于正反应是体积减小的，因此根据PV＝nRT可知，温度升高，所以正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此该反应平衡常数将减小。
（6）根据表中数据可知当压强由1×105Pa升高到2×105Pa时，Y的平衡浓度小于原来的2倍，这说明增大压强平衡向正反应方向进行。当压强由2×105Pa升高到1×106Pa时，Y的平衡浓度大于原来的5倍，这说明增大压强
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