第2节《元素周期律和元素周期表》实验题、简答题专题训练（有解析）
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第2节《元素周期律和元素周期表》填空题专题训练
1．（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。
（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。
【答案】（1）无色溶液变蓝，NaOH；（2）生成白色沉淀，饱和NaHCO3。
【解析】
试题分析：（1）KMnO4有强氧化性，会把浓盐酸氧化为氯气，由于氯气的氧化性比碘单质强，因此氯气可以与碘化钾溶液发生置换反应产生碘单质，碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色；由于氯气有毒，所以在排放之前要进行尾气处理，可以利用氯气与碱NaOH溶液的反应来除去。（2） 若要证明非金属性：C>Si，可以利用物质的酸性强酸制取弱酸的性质，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，二者在锥形瓶中发生反应产生CO2气体，由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强，所以在C中加Na2SiO3溶液通入CO2气体，观察到C中溶液的现象产生酸性比碳酸弱的难溶性的硅酸白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和碳酸氢钠溶液除去。
考点：考查验证同主族元素非金属性的变化规律的知识。
2．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
【答案】(Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)
②c(2分)
③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)
(Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)
②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)
③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)
或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3
④氮>碳>硅(1分)
【解析】
试题分析：钠与钾都属于碱金属元素位于第一主族。其最外层都为一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强到弱的顺序为；氮、碳、硅。
考点：考查验证元素性质的相关知识
3．(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族
周期
①
②
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