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第二节《元素周期律》选择题专题训练（共500题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第二节《元素周期律》选择题专题训练

1．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7
C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸
D．气态氢化物比CH4稳定
【答案】A
【解析】
试题分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si，则A、Si在自然界中没有单质，只以化合态的形式存在，故A正确；B、RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8个，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误，故选A。
考点：考查元素的推断和元素的性质
2．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．还原性：PH3＞H2S＞HCl
D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B正确；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的还原性逐渐减弱，则还原性：PH3＞H2S＞HCl，C正确；D、酸越弱，相应的酸根越容易结合质子，即氢离子，则结合质子能力：SiO32－＞ClO-＞HCO3-，D错误，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
3．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径
【答案】C
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍，则A是He或C或S；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B是O，因此D是S，则A是C；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，则C是Na，E是Cl，所以A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐加入，因此D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性若，A错误；B．5种元素中，E元素最高价氧化物的水合物的酸性最强，B错误；C．A与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，C正确；D．B和C可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此C离子的半径小于B离子的半径，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，

下列说法正确的是
A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物
【答案】D
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X是N、Y是F、Z是S、W是Cl，则A．1个37W原子中，中子数比质子数多37－17－17＝3个，A错误；B．Y和W处于同一主族，F没有正价，氯元素的最高价是＋7价，B错误；C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大二减小，则Z形成简单阴离子半径大于W形成简单阴离子半径，C错误；D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物，分别是氨气和氟化氢、硫化氢和氯化氢，D正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质的应用
5．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是
A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物
C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
【答案】B
【解析】
试题分析：最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，说明肯定有一种为两性氢氧化物，则肯定含有Al，由原子半径关系可知X肯定为Na，则Y应为Al，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性，则Z应为Cl，M为AlCl3，则A．X（Na）和Y（Al）对应离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+半径大于Al3+，故A错误；B．M为AlCl3，溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧可生成氧化铝，故B正确；C．氧化铝是两性氧化物，故C错误；D．Na性质活泼，与水剧烈反应，将钠投入到氯化铝溶液中，得到氢氧化铝或偏铝酸钠，不能置换出铝，故D错误，故选B。
考点：考查原子结构与元素周期律的性质
6．下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
【答案】
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