第二单元《氯碱工业》专题训练
1.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示(BC—1,BC—2均为稳定剂):
请回答下列问题:
(1)H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是 ;工业纯碱中常含有微量Fe3+,加入BC—2可与Fe3+形成配合物,这样做的原因是 。
(2)过碳酸钠在高温下容易分解,所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为 ;常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。
(3)下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是 。(填字母标号)
A.应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放
B.使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
C.储存于干燥洁净、不通风的仓库内
D.过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗,并就医
(4)过碳酸钠是一种很好的消毒剂,下列与其消毒原理相似的是 。(填字母标号)
A.乙醇 B.漂粉精 C.二氧化硫 D.过氧化钠
(5)工业上常以所含活性氧的质量分数 衡量过碳酸钠产品的优势,13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参加反应)溶于水配成溶液,加入足量MnO2,反应完全后溶液质量减轻0.264g,则该样品中活性氧的质量分数为 。
【答案】
(1)增强H2O2的稳定性,防止其分解;防止Fe3+催化H2O2的分解
(2)2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠的析出
(3)C (4)BD (5)13.2%
【解析】
试题分析:(1)由题干可知BC—Ⅰ为稳定剂,H2O2不稳定易分解,故用BC—Ⅰ的目的为增强H2O2的稳定性,防止其分解;Fe3+可以催化H2O2分解,故加入BC—2可与Fe3+形成配合物目的防止Fe3+催化H2O2分解;过碳酸钠在高温下容易分解,所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为:H2O2与Na2CO3发生反应生成过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2),方程式为:3H2O2+2Na2CO3=2Na2CO3•3H2O2;常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌,作用是降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出;过碳酸钠有一定的强氧化性故A项存放正确,会腐蚀眼睛、皮肤和衣服,故B、D项正确;过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂,不通风的仓库内会造成仓库中氧气含量升高,发生危险,故C项错误;本题选C;(5)过碳酸钠是一种很好的消毒剂,其消毒原理为具有强氧化性能使蛋白质变性,故本题中消毒原理与其相似的有B.漂粉精、D.过氧化钠;(6)由题意可列等式关系:该样品中活性氧的质量分数= =13.2%。
考点:化学与技术。
2.(选考)【化学一一化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示: