合成氨条件的选择及氯碱工业
1.合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是
A.选择适当的温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.从分离器中不断分离液氨
2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水中加酸,NH4+的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.合成氨不选择尽可能高的压强 D.合成氨控制在500℃左右的温度
3.氢气和氮气以3∶1的体积比通入合成塔中,在一定条件下达到平衡状态后,混合气体含氨的体积百分比为12%,则氮气的体积百分数为
A.25 B.22% C.64.7% D.35.8%
4.工业合成氨时,采用500℃左右的温度进行,主要是因为
A.此时反应速率最大 B.NH3的产率最高
C.催化剂的活性最大 D.N2的转化率最高
5.合成氨所需的原料气H2可由煤与水蒸气反应获得,其中有一步反应为:CO+H2O(g)
A.增大压 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度
6.氢气和氮气各2.5mol在密闭容器中反应,达到平衡时有1mol氨生成,则反应前与达到平衡时压强之比为(温度、体积不变)
A.1∶2 B.2∶1 C.5∶6 D.5∶4
7.氮气和氢以1∶3的体积比混合,在一定条件下反应达到平衡,此时氨气体积百分含量为25%,如果开始时加入的氮气为100mol,则平衡混合气中氮气的物质的量是
A.2 B.40 C.60 D.80
8.在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中,含N2为22%,含H2为78%(均为体积百分数).反应达到平衡后,在相同的温度和压强下,气体的体积缩小至原体积的95%.则N2的转化率最接近
A.12.5% B.11.5% C.10.5% D.9.5%