2015年春季咸宁市部分重点中学三月月考
高一化学试卷
命题教师:郭勇 审题教师:夏国泉
考试时间:2015年3月26日10:20—11:50 试卷满分:100分
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
第I卷(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,只有一项是最符合题目要求的)
1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2.下列各项表达式正确的是( )
A. N2的电子式: B.二氧化碳分子的结构式为: O-C-O
C.NaCl的电子式: D.F - 的结构示意图:
3.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.金属性:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3 D.熔点:金刚石>食盐>干冰
4.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和
Z- ,Y+ 和Z- 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
5.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成XZ2分子,Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键,又有共价键
6. “玉兔”号月球车用 作为热源材料,下列关于 的说法正确的是( )
A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有完全相同的化学性质D. 与 具有相同的最外层电子
7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+ 和OH― B.CO和N2 C.HNO2和NO2― D.CH3+ 和NH4+
8. 现有如下各种说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.①
9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
10. 根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断叙述正确的是( )
[来
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073
主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为:H2T<H2R
B.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C.单质的还原性顺序:L<M
D.稳定简单离子半径的大小顺序为:L>T>R
11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
12. 电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间后,,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况下),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为( )
A. 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3
13. 溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半,已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的两种同位素的中子数分别等于( )
A .79 、81 B. 45 、46 C. 44 、45 D. 44 、46
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述