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重庆市实验中学高一化学人教版必修2《物质结构 元素周期律》复习教案+课件

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.07MB
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    • 更新时间:2012-03-28 15:55:43
    • 上传时间:2012-03-28 15:57:44
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  • ※资料简介※
  • 物质结构 元素周期律
     
    ①质子数、中子数、质量数的关系,核外电子排布知识运用于元素推断; 粒子半径大小比较;
    ②原(离 )子结构示意图、电子式的判断和书写;
    ③元素周期律的考查(最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 、氢化物稳定性、还原性等);
    ④元素周期表中位构性之间的关系以及元素推断;
    ⑤分子构型、晶体类型、晶体结构,晶体溶解性、熔沸点高低的比较等。
      预计今年高考 仍延续上述考查角度、方式,例如周期表、熔沸点与原子序数的关系图表等。
     
    【热点一】以新物质为载体考查原子(离子)中微粒关系及有关概念
    【例1】 我国要建立稀土战略资源储备制度,强化稀土资源保护。钐(Sm)是一种常见的稀土元素,下列关于   Sm的说法中正确的是
    A.  Sm的质子数为144              B.  Sm的中子数为144
    C.  Sm的核外电子数为62           D.  Sm的质量数为82
     【练1】I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中   I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关   I的叙述中错误的是
    A.  I的化学性质与  I相同           B.   I的原子序数为53
    C.  I的原子核外电子数为78          D.   I的原子核内中子数多于质子数
    【热点二】电子式、结构式、 8电子结构、等电子体的分析与书写
    【例2】 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
    ⑴L的元素符号为      ;M在元素周期表中的位置为           ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        (用元素符号表示)。
    ⑵Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式 为              ,
    B的结构式为                    。
    ⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两 个电子层,则Se的原子序数为      ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为      。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是      
    a.+99.7 kJ•mol-1     b.+29.7 kJ•mol-1     c.-20.6 kJ•mol-1    d.-241.8 kJ•mol-1
     
    1.核外有10个电子的粒子[来源:学科网ZXXK]
      ⑴分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
      ⑵阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。
     ⑶阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
    2.核外有18个电子的粒子
     ⑴分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、C2H6、 N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F。
      ⑵阳离子:K+、Ca2+。
      ⑶阴离子:P3-、S2-、Cl-、 O22-、HS-。
    【练2】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
    A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
    B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
    C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反 应均有氢气生成
    D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    【热点三】元素推断、元素周期律的考查
    【例3】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下 列说法正确的是
    A.原子半径:W>Z>Y>X>M           B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
     
    1.特殊元素
       ⑴形成化合物种类最多的元素:C。
       ⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
       ⑶地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物,常况呈液态的元素:O。
       ⑷最轻的非金属单质的元素:H; 最轻的金属单质的元素:Li。
       ⑸单质在常温下呈液态的非金属元素:Br; 金属元素:Hg。
    ⑹最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。
    ⑺元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;
         能起氧化还原反应 的元素:S。
    ⑻元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。
    ⑼元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
    ⑽常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。
    2.微粒半径比较规律
    ⑴先看电子层数,电子层数多的半径大。如Li<N a<K; O<S<Se; Li+<Na+<K+; F-<Cl-<Br-。
    ⑵电子层数相同的,质子数大的半径反而小。如O2->F->Na+>Mg2 +>Al3 +。
    ⑶质子数相同的简单粒子半径大小为:阳

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