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第1章《物质结构 元素周期律》章末总结+章末检测(人教版化学必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-02-27 11:43:35
    • 上传时间:2011-02-27 11:44:28
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  • ※资料简介※
  • 章末总结
     
    1.(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar
    (2)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
    (3)K>Na>Mg
    (4)H2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 大于
    (5)NaBr 黄色
    (6)18
    2.C [O2和O3是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,A项错误;同素异形体之间的转化属于化学变化,B项错误;由阿伏加德罗定律可知C项正确;D项中等物质的量的O2和O3分子数相同,但原子数不同,故含有的质子数不同。]
    3.A [7834Se和8034Se质子数相同,但质量数不同,可推知中子数不同,二者互为同位素,可知A项正确,C项不正确;经计算可知7834Se的中子数为44,而8034Se的中子数为46,B项错误;原子中核外电子数等于质子数,D项错误。]
    4.D [由元素在周期表中的分布可知Rb位于第五周期第ⅠA族;由同主族元素的性质递变规律可知B、C错误;硝酸铷为盐,属于离子化合物,D项正确。]
    5.D
    6.A [A项Mg与冷水反应极缓慢,现象不明显;B项中溶液由浅绿色变为棕黄色;C项钾与水反应剧烈,现象明显;D项中溴可将I-氧化为I2,溶液变为蓝色。]
    7.D [由H2X可知,X的化合价为-2,其最高正价=8-|负价|=6,D项中X的化合价为+6价。]
    8.A [由元素周期律可知A项正确。]
    9.(1)A:Na B:O2 C:Cl2 D:H2 E:N2 F:Na2O2
    G:Na2CO3 I:HCl J :NH3
    (2)A和B:2Na+O2=====△Na2O2
    F和CO2:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    D和E:3H2+N2 2NH3
    I和J:HCl+NH3===NH4Cl
    解析 由题意知:B、C、D、E是H2、N2、O2、F2、Cl2中的4种,由于①为固氮反应,可知D、E中有一种是N2,由C+D――→光照I,由反应条件可知,C、D为H2和Cl2,结合C、D、E转化关系可知:C为Cl2、D为H2、E为N2、I为HCl、J为NH3。由A+B――→△F,F――→CO2B+G,G+I―→CO2,G的焰色反应显黄色,可知A为Na,B为O2,F为Na2O2,G为Na2CO3。
    (2)氧、硫、硒、碲的熔点和沸点从上到下,随核电荷数递增而升高,密度从上到下,随核电荷数递增而增大。
    (3)可以研究它们的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的变化规律,或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。
    章末检测
    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
    1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(  )
    A.它是副族元素                    B.它是第六周期元素
    C.它的原子核内有63个质子         D.它的一种同位素的核内有89个中子
    答案 D
    解析 同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误。                
    2.下列说法正确的是(  )
    A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
    B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
    答案 C
    解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期,则可能是金属元素,如Ge(第四周期,第ⅣA族),A不正确;氢元素原子最外层电子数为1,是非金属元素,B不正确;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第2周期,C项正确;K+ ,最外层与次外层电子数相等,但K元素位于第四周期,D项不正确。
    3.下列各组元素的性质递变情况错误的是(  )
    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C.N、O、F原子半径依次增大
    D.Na、K、Rb的金属性依次增强
    答案 C
    解析 N、O、F的原子半径是依次减小的;其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。
    4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确 的是(  )
    A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
     B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
    D.同一主族的元素的原子,最外层电子
     

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