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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》选择题专题训练（共800题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：3.2MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2015-04-08 08:56:06
- 上传时间：2015-04-08 08:56:55
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※资料简介※
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》选择题专题训练

1．用1.0mol•L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A．0.5mol•L-1     160mL
B．1.0mol•L-1     160mL
C．0.5mol•L-1     80mL
D．1.0mol•L-1     80mL
【答案】A
【解析】
试题分析：
由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5mol•L-1；当加入80 mL 1mol•L-1NaOH溶液时，恰好和硫酸完全中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积设为V，则：2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.08L，解得V=0.08L=80mL，反应后溶液的体积为：80mL+80mL＝160mL。
考点:考查酸碱滴定及其计算
点评:本题考查了酸碱滴定及其计算，难度不大。解题的关键是结合酸碱反应的关系读懂图中所给的数值的含义。
2．常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
A．pH=2的硫酸溶液                 B．pH=2的醋酸溶液
C．0.05mol/L盐酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
常温下，酚酞试液的变色范围：8-10, 滴入酚酞试液出现红色，说明混合液显碱性。
A、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的硫酸溶液，二者的氢离子和氢氧根恰好完全反应，呈中性，故A不合题意；
B、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的醋酸溶液，醋酸过量，混合液显酸性，故B不合题意；
C、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/L盐酸溶液，盐酸过量，混合液显酸性，故C不合题意；
D、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/LNa2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，混合液显碱性，故D符合题意。
考点:考查酸碱中和反应、指示剂的变色范围
点评:本题考查了酸碱中和反应、指示剂的变色范围，难度不大。易错点是涉及到弱酸的PH与酸的浓度的关系，如B项，误以为是酸碱恰好完全反应。
3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C．该溶液的pH可能为3，可能为11
D．该溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】在25℃时，纯水中水电离产生的c(OH-)水=10-7mol/L，此稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L，说明水的电离收到了抑制，而酸碱均能抑制水的电离。若为酸溶液，则该溶液中的c(H+)等于10-3mol/L，pH＝3；若为碱溶液，则该溶液中的c(H+)＝c(H+)水＝c(OH-)水＝10-11mol/L，pH＝11。
A、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故A不正确；
B、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，故B不正确；
C、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，所以pH可能为3，可能为11，故C正确；
D、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故D不正确。
考点:考查水的电离平衡及其影响因素
点评:本题考查了水的电离平衡及其影响因素，难度不大。解题的关键是掌握好酸碱对水的电离的影响。
4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；
B、这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；
C、由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；
D、用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。
考点：酸碱中和滴定过程中的误差分析
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