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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》填空题专题训练（共380题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料审核：
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- 更新时间：2015-04-07 21:32:39
- 上传时间：2015-04-07 21:33:46
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※资料简介※
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》填空题专题训练

1．某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol•L－1，[OH－]＝10－y mol•L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。
【答案】(1)1×10－13　＞　碱　(2)①10∶1　②9∶2
【解析】(1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2mol•L－1，溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)即10－1×b＝10－2×a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则＝10－2，得a∶b＝9∶2。
2．(1)25 ℃时,0.1 mol•L-1 NaOH溶液的pH为　　　;
(2)25 ℃时,0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】(1)13
(2)<　N+H2O NH3•H2O+H+
(3)C
【解析】0.1 mol•L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol•L-1,c(H+)= mol•L-1=10-13 mol•L-1,pH=-lg[c(H+)]=13;由于N能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3•H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4Cl NaCl+NH3•H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3•H2O能电离出OH-,使c(OH-)>c(H+)。
3．根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3•H2O；⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示原因        ，其溶液中离子浓度大小顺序为        。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝        ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝        。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是        (填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m        (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为        。
【答案】(1)酸　NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)10－3 mol•L－1　10－11 mol•L－1
(3)D
(4)＜
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