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第二单元《化学能与电能的转化》选择题专题训练（共964题）（有解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第二单元《化学能与电能的转化》选择题专题训练
1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.Zn B.碳棒 C.MnO2和NH4+ D.Zn 2+和NH4+
【答案】C
【解析】
试题分析：电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O可知该反应锌失电子作负极，正极MnO2的电子化合价降低：2MnO2+2NH4++2e－= Mn2O3+2NH3+H2O，故C项正确。
考点：电化学电极反应。
2．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原
【答案】A
【解析】
试题分析：已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,可知锌失电子作负极被氧化，石墨电极氧气的电子作正极，故A项正确。
考点：电池正负极判断。
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e- Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e- H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：（1）中当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；（2）当NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e- Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e- 4OH-。
考点：考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写
4．根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s) Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s) 2Ag(s)+Co2+(aq)
【答案】A
【解析】
试题分析：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．A．该反应中，Ag的还原性大于铬，与已知不符，故A错误；B．该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确；C．该反应中，铬的还原性大于银，与已知相符，故C正确；D．该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确；故选A．
考点：原电池原理，原电池电极反应式的书写，电解池电极反应式的书写，电解池原理
5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】
试题分析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，即可使溶液完全复原。对几个选项的详细分析：A中4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag+O2，相当于2Ag2O，故应当加入适量Ag2O才能复原，若加入AgNO3，会使NO3-的量增加。B中2H2O 2H2↑+O2↑，脱离反应体系的是2H2+O2，相当于2H2O，故加
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