第三单元《金属的腐蚀与防护》专题训练
1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e- 4OH-
B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e- Cl2↑
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e- Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e- Fe2
【答案】B
【解析】
试题解析:氢氧燃料电池的负极应该发生氢气失电子的氧化反应,故A错误;惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子被氧化,电极反应为:2Cl--2e- Cl2↑,故B正确;粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜,和负极相连的是精铜,故C错误;钢铁发生电化学腐蚀属于吸氧腐蚀,正极上得电子的是氧气,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故D错误。
考点:新型燃料电池、原电池原理的应用
2.下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e- = Fe2+
【答案】D
【解析】
试题分析:A、由图可知,海水溶液为弱酸性,发生吸氧腐蚀,A错误;B、A发生化学腐蚀,B、C、D均发生电化学腐蚀,海水越深氧气含量越少,越不易发生腐蚀,所以腐蚀最严重的是B区域,B错误;C、B区域比A区域更易腐蚀,C错误;D、负极是铁失去电子,电极反应式为Fe-2e- = Fe2+,D正确,答案选D。
考点:考查钢铁腐蚀的判断
3.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
【答案】A
【解析】
试题分析:A、Al在空气中不易被氧化是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,保护内部的Al不被氧化,与电化学无关,正确;B、锌比铁活泼,而铁比锡活泼,所以镀锌铁中锌作负极被腐蚀,而镀锡铁中,铁作负极被腐蚀,与电化学有关,错误;C、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜溶液,则锌置换铜,与铜形成原电池,加快反应速率,与电化学有关,错误;D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板,锌与铁、海水形成原电池,从而使锌被腐蚀,轮船被保护,与电化学有关,错误,答案选A。
考点:考查电化学的判断
4.下列叙述中正确的是( )
①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 • H2O
A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③
【答案】B
【解析】
试题分析:锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜溶液,则锌置换铜,与铜形成原电池,加快反应速率;锌比铁活泼,铁比锡活泼,所以镀层破坏后,马口铁比白铁易腐蚀;钢铁易发生电化学腐蚀,铁失去电子生成亚铁离子,与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁,失水后下层氧化铁的水合物,所以答案选B。
考点:考查电化学的应用
5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确