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第一单元《原子核外电子运动》非选择题专题训练（共128题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-13 21:05:49
- 上传时间：2015-04-13 21:07:01
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※资料简介※
第一单元《原子核外电子运动》非选择题专题训练

1．【化学－选修3物质结构与性质】(15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________             。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有         个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 nm，晶胞中铝原子的配位数为       。列式表示Al单质的密度          g cm-3。
【答案】⑴X射线衍射法，（1分） ⑵4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）
⑶sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2分)16 (2分)
⑷12；（2分）（2分）
【解析】
试题分析：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）铁的原子序数是26，根据核外电子排布规律可知基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以铁原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中甲基上的碳原子形成4个单键，杂化轨道是sp3，醛基上的碳原子形成2个单键，一个双键，所以杂化轨道为sp2；单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个构成，则根据乙醛的结构简式CH3CHO可知，1mol乙醛分子中含有的键的数目为6NA。由于乙酸形成了分子间的氢键，造成沸点升高，因此乙酸的沸点明显高于乙醛。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则晶胞中氧原子个数＝4＋8×1/8＋6×1/2＝8，所以根据化学式可知该晶胞中有16个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为12，其中铝原子的个数是8×1/8＋6×1/2＝4。又因为其晶胞参数 nm，则Al单质的密度＝m÷V＝ g cm-3。
考点：考查晶体性质、晶胞计算、核外电子排布、共价键、杂化轨道等
2．【选修3—物质结构与性质】（14分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为                   。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为        ，中心原子的杂化轨道类型为           。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为          ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为         g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
【答案】（每空2分共14分）
（1）[Ar]3d24s2       （2）N>O       （3）1    （4）正四面体      sp3
（5）CaTiO3        136/a3NA
【解析】
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