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第二单元《元素性质的递变规律》选择题专题训练（共242题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-13 21:12:20
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※资料简介※
第二单元《元素性质的递变规律》选择题专题训练

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
【答案】D
【解析】
试题分析： Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X是Na元素。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Q是第二周期的碳元素。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以同主族元素中满足此关系的是O和S，即W是O，Z是S。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y是Al元素。A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：rX> rY >rQ>rW，A错误；B．X、Y的最高价氧化物的水化物氢氧化钠与氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，B错误；C．氧元素的非金属性强于硫元素，则Z元素的氢化物稳定性小于W元素的氢化物稳定性，C错误；D．元素Q和Z能形成CS2型的共价化合物，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
2．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y
D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，五种元素的原子序数依次增大，则R：S，Y：O；五种元素原子序数依次增大且是短周期元素，则W：Cl；0．1mol•L－1X和W形成化合物的水溶液pH=1，说明溶液显酸性，则X：H，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，推出Z：Na；A、Na与O生成Na2O(只含离子键)或Na2O2(含离子键、非极性共价键)，Na与Cl反应生成NaCl(只含离子键)，形成化合物的化学键可能相同，也可能不同，错误；B、O、Na、Cl三种元素可能形成NaClO，NaClO是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，正确；C、Na＋、O2－核外2个电子层，S2－、Cl－核外3个电子层，S2－、Cl－大于Na＋、O2－，然后根据核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增而减小，因此离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，错误；D、非金属性的强弱，影响化合物的稳点性，而不是沸点高低，H2O的沸点高于H2S，是因为H2O中存在分子间氢键，而H2S不含，错误。
考点：考查元素周期表（律）的应用及元素推断的相关问题。
3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
A．②＞①＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．①＞②＞③
【答案】C
【解析】
试题分析：① [Ne]3s23p4是S元素；② 1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p5是F元素。元素的非金属性越强，元素的原子吸引电子的能力就越强，第一电离能就越大。P元素的原子核外最外层电子处于该轨道的半充满的稳定的状态，失去电子比原子序数大1的S还难，所以第一电离能P>S，因此第一电离能大小关系正确的是③＞②＞①，选项是C.
考点：考查考查影响电离能的因素的知识。
4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT
C．R与Q的电子数相差16
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q
【答案】A
【解析】
试题分析：R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，氟气与氢气在暗处化合并发生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar元素。A、F元素的电负性较强，所以HF分子间易形成氢键，产生HF的缔合分子，使其相对分子质量增大，正确；B、物质的键能决定其稳定性的强弱，而氢化物的熔沸点的高低是由分子间作用力或氢键决定的，HF分子间能形成氢键，而HCl不能，所以沸点HR>HT，错误；C、R是9号元素，Q是35号元素，所以电子数之差为35-9=26，错误；D、元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，在X、T、Q中，T的非金属性最强，所以T的最高价氧化物的水化物的酸性最强，错误，答案选A。
考点：考查元素推断、元素周期律的应用
5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大
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