第二单元《元素性质的递变规律》填空题专题训练
1.(本题10分)
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空:
23.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
A.原子半径和简单离子半径均减小
B.金属性减弱,非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
D.单质的熔点降低
24.原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________,磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25.已知:
化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26.晶体硅(熔点
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________。
27.KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,
【答案】(共10分)23.B; 24.硫
25.MgO熔点高,熔融时耗能大,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融时难导电
26.SiCl4(g)+2H2(g)
27.4KClO3
【解析】
试题分析:23.A.在同一周期的元素中,随原子序数递增,原子半径逐渐减小,而元素的原子形成的简单离子,由于金属阳离子具有上一周期的惰性气体原子的结构,非金属阴离子具有同一周期的惰性气体的原子结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小。对于电子层结构不同的离子来说,离子核外电子层数越多,离子半径就越大。错误;B.同一周期的元素,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强,因此元素的金属性减弱,非金属性增强,正确;C.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,氧化物可能有多种价态,故不能说氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,错误;D.同一周期的元素形成的单质的晶体类型有金属晶体、原子晶体、分子晶体,熔化时断裂的作用力性质不同,因此不能比较单质的熔点的变化规律,错误;
24.在第三周期的元素中,原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫,15号元素磷元素原子最外层电子数是5个,最外层电子的排布的轨道表示式是
25.MgO、MgCl2都是离子晶体,熔化时断裂的是离子键。工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是由于MgO离子键强,断裂离子键消耗的能量大,物质的熔点高,熔融时耗能大,增加生产成本;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物,熔融时破坏的是分子间作用力,难导电;
26.n(Si)=1120g÷28g/mol=40mol,吸收能量是a kJ,则产生1mol的晶体硅吸收的能量是a/40KJ=0.025a kJ
/mol,故该反应的热化学方程式是:SiCl4(g)+2H2(g)
27. KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用、原子结构与元素性质和位置的关系、原子核外电子排布的轨道表达式的书写、物质电解原料的选择及原因、化学方程式和热化学方程式的书写。
2.(16分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请用化学用语作答:
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
2 |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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