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第三单元《盐类的水解》选择题专题训练（共1080题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-14 14:02:08
- 上传时间：2015-04-14 14:03:03
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※资料简介※
第三单元《盐类的水解》选择题专题训练

1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，错误；C、pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
2．下列说法中正确的是
A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C．一定温度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存
【答案】B
【解析】
试题分析：A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋会形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误；B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，电离平衡常数越大，则酸性就越强，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－，正确；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗，而且物质的浓度越大，水解程度就越小。一定温度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液由于前者水解程度小于后者，所以含NH4+物质的量前者大于后者，错误；D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中：NH＋、ClO－会发生反应形成HClO，不能大量共存，在碱性溶液中OH－、NH4+会发生反应形成NH3∙H2O也不可能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
3．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)
D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为：c（Ba2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确。
考点：离子浓度大小比较。
4．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A．①＞②＞③＞④                B．②＞①＞③＞④
C．②＞③＞①＞④                D．②＞③＞④＞①
【答案】B
【解析】
试题分析：①CH3COONa 强碱弱酸盐，13>PH>7，②NaOH强碱,PH=13，③NaCl，强酸强碱盐，PH=7， ④NH4Cl强酸弱碱盐，PH<7，溶液的pH由大到小的顺序是②＞①＞③＞④，选B。
考点：考查PH值的大小判断。
5．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是
A．NH3•H2O           B．CuSO4          C．NaOH          D．NaHCO3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；
C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3 溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀
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