当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第二章 分子结构与性质 → 第二节 分子的立体结构 →

第二节《分子的立体结构 》专题训练（共128题）（有解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.56MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：79
    • 更新时间：2015-04-14 14:56:17
    • 上传时间：2015-04-14 14:59:46
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第二节《分子的立体结构 》专题训练

    1．下列说法正确的是
    A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   
    B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11
    C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p     
    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：A、F元素无正价，所以不能形成含氧酸，错误；B、若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能是m+1、m+11、m+25，错误；C、BrCH=CHBr分子中C以sp2方式杂化，所以与Br成键时的成键轨道是sp2—p，错误；D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该化合物是Na2O2,是含有共价键的离子化合物，正确，答案选D。
    考点：考查元素的性质，元素的原子序数的关系，原子之间的成键轨道的判断等
    2．BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是
    A．BF3分子中键与键之间的夹角为120°            B．BF3中心原子采用sp3杂化
    C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子       D．BF3分子立体结构与CO32-相同
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：根据VSEPR理论可知，BF3的中心原子B的价层电子对数=3+1/2(3-3)=3,无孤对电子，所以BF3分子是平面正三角形分子，B与F的夹角是120°，因为无孤对电子，所以B采用sp2杂化，CO32-的中心原子的价层电子对数也是3，无孤对电子，与BF3分子的结构相同，所以答案选B。
    考点：考查价层电子对互斥理论的应用，杂化轨道理论的应用
    3．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是
    A．由碳、氢、氮三种元素组成                B．所有N、C原子都在同一平面上
    C．分子中所有的N原子均是sp3杂化           D．分子式为C2H8N2
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、由题意可知偏二甲肼的构成元素有C、H、N三种，正确；B、氨气是三角锥型分子，偏二甲肼可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，所以所有N、C原子不可能都在同一平面上，错误；C、N原子的周围都是三个σ键，还有1对孤对电子，所以都是sp3杂化，正确；D、由题意可知该分子的分子式是C2H8N2，正确，答案选B。
    考点：考查物质结构的推断，杂化类型的判断，分子式的判断
    4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
    A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
    B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
    C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，则W的最外层电子数不可能是8，所以只能是4，则X的最外层电子数是3，则W是第四主族元素，X是第三主族元素，X的原子序数大于W，所以W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z是Cl元素。Y是位于Al与Cl之间的元素。A、若Y与W同主族，则Y是Si元素，则电负性的大小关系是C>Si，所以不一定是Z>Y>W，错误；B、根据元素周期律，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X>Y>Z>W,错误；C、若Y是Si元素，则与Cl形成的四氯化硅是正四面体型分子，正确；D、化学式是WY2的物质是CS2，结构与二氧化碳相似，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C。
    考点：考查元素推断，原子结构的判断，元素的及其化合物的性质判断
    5．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
    A．CH4、CS2、BF3                           B．CO2、H2O、NH3 
    C．C2H4、C2H2、C6H6                         D．CCl4、BeCl2、PH3
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：A、甲烷是正四面体分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；B、氨气是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误；C、乙烯是平面分子，乙炔是直线型分子，苯中的所有原子都在一个平面上，正确；D、四氯化碳是正四面体型分子，PH3是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误，答案选C。
    考点：考查分子的空间构型的判断
    6．下列叙述中正确的是
    A．VSEPR模型就是分子的空间构型           
    B．在共价化合物分子中一定存在 键
    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．共价键键长越短，键能一定越大
    【答案】B
    【解析】
     

  • 上一篇资料:第一节《共价键》专题训练（共133题）（有解析）
    下一篇资料:第三节《分子的性质》专题训练（共72题）（有解析）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB