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第三节《分子的性质》专题训练（共72题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-04-14 15:02:13
- 上传时间：2015-04-14 15:02:32
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※资料简介※
第三节《分子的性质》专题训练

1．关于氢键，下列说法正确的是
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
【答案】B
【解析】
试题分析：Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，增加了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；Ｂ．由于水分子之间存在氢键，是水分子通常以几个分子聚合的形式存在，所以用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大，正确；C．分子间氢键影响分子之间的作用力，而与分子内的氢键则会使物质的分子的稳定性增强，错误；D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H-O共价键强的缘故，与分子之间的氢键无关，错误。
考点：考查氢键的存在、作用及影响的知识。
2．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是
A．氯化铝硬度大，固体可导电        B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水
C．氯化铝中存在离子键              D．氯化铝属于分子晶体
【答案】D
【解析】
试题分析：氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，说明氯化铝在固态时是分子晶体。A．氯化铝是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，所以物质的硬度大，由于固体的构成微粒是分子，没有带电荷的微粒，因此不可导电，错误；B．氯化铝是分子晶体，溶于水，会电离产生自由移动离子，而难溶于有机溶剂，错误；C．氯化铝中存在共价键，错误；D．氯化铝属于分子晶体，正确。
考点：考查氯化铝的结构与性质的知识。
3．NH3极易溶于水，与此性质无关的是
A．NH3与水形成分子间氢键               B．NH3是极性分子
C．NH3相对分子质量小，范德华力小       D．NH3会与水发生反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半径小，吸引电子能力强，所以氨分子与水分子之间会形成分子间氢键，正确；B．NH3是由极性键构成的极性分子，水分子是有极性键构成的极性分子，根据相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正确；C．NH3相对分子质量小，范德华力小，与氨气是否容易溶于水无关，错误；D．NH3会与水发生反应，使溶解平衡正向移动，因此会增加氨分子在水中的溶解，正确。故选项是C。
考点：考查NH3极易溶于水的原因分析的知识。
4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是
A．H2SO3>H2SO4          B．HNO3>H3PO4        C．HClO>HClO2         D．H2CO3>HNO3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO3<H2SO4，错误；B．HNO3是强酸，H3PO4是中强酸，所以酸性：HNO3>H3PO4，正确；C．对于同种元素形成的不同价态的酸来说，酸中元素的化合价越高，则相应的酸的酸性就越强，所以酸性：HClO<HClO2,错误； D．由于元素的非金属性：N>C，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，所以酸性H2CO3<HNO3,错误。
考点：考查无机含氧酸的酸性强弱比较的知识。
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
【答案】D
【解析】
试题分析：物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。故选择D
考点：考查相似相溶原理
6．下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水        B．有机物普遍存在同分异构现象
C．HF的沸点高于HI           D．NH3容易液化
【答案】B
【解析】
试题分析：在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确
考点：考查氢键和分子间作用力
7．下列现象中，能用范德华力解释的是
A. 氮气的化学性质稳定         B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C. 水的沸点比硫化氢高         D. 锂的熔点比钠高
【答案】B
【解析】
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