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第四节《离子晶体》专题训练（共150题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2015-04-14 15:14:43
- 上传时间：2015-04-14 15:17:52
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※资料简介※
   第四节《离子晶体》专题训练

1．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

A．KO2中既存在离子键也存在共价键
B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D．与K＋距离相等且最近的K+有12个
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在KO2中的阴离子O2-中存在非极性共价键，在阳离子K+与阴离子O2-之间存在离子键，因此该晶体中既存在离子键也存在共价键，正确；B．一个KO2晶胞中摊得的K+为8×1/8+6×1/2=4；含有的O2-粒子数是：12×1/4+1=4，正确；C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个，错误；D．与K＋距离相等且最近的K+在通过K+的每个晶胞三个面中心，由于通过一个K+可以形成8个晶胞，每个面为两个晶胞所共有，所以与K＋距离相等且最近的K+的个数是：(8×3)÷2=12个，正确。
考点：考查超氧化钾晶体结构的知识。
2．下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大
B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
【答案】AB
【解析】
试题分析：A.反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所
放出的能量称为晶格能，晶格能大的物质就说明其离子键引力强。离子键越强，想让其分
离时所需的能量就越大，晶格能也越大。但和晶体的密度没有必然联系，故A错误。B分
子晶体状态的改变破坏的是分子间作用力，所以分子中的共价键键能大小和分子晶体的溶
沸点没关系，故B错误。
考点：考查晶体类型和微粒间作用相关知识
3．测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g•cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为

【答案】C
【解析】
试题分析：
一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个，即一个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知一个Na+与一个Cl-共同占有的体积为V=1/4×(2a)3=2a3cm3。
由等式NA•d•V=58.5可得NA=58.5／2a3d，答案选C。
考点：晶胞的计算
点评：本题考查与晶胞相关的计算，难度中等。解题的关键是正确地分析氯化钠晶体的晶胞中Na＋与Cl－的位置关系，以及在立体的结构中如何进行计算。
4．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO        B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl        D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：
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