第1节《化学反应的热效应》选择题专题训练
1.在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g) +O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】
试题分析:根据盖斯定律分析,反应①+反应②×2=反应③,所以反应热有ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。
考点:盖斯定律。
2.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是
A.ΔE为活化能
B.加入催化剂后,E1、E2、ΔE均减小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
【答案】D
【解析】
试题分析:A、ΔE为反应热,不选A;B、加入催化剂后,E1、E2减小,但ΔE不变,不选B;C、反应物的总能量小于生成物的总能量,不选C;D、升温,反应向正向移动,A的转化率增大,选D。
考点:化学反应与能量的变化。
3.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ•mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ•mol-1 ;则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A.Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2 △H =-28.5 kJ•mol-1
B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ
C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H = + 28.5 kJ•mol-1
D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:根据盖斯定律,一式-二式×3得+489.0-172.5×3=-28.5 kJ•mol-1,热化学方程式为Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ•mol-1,选D。
考点:考查盖斯定律的应用,热化学方程式的正误判断。
4.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
【答案】B
【解析】
试题分析:CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,则①CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l),△H1>0;②CuSO4 (s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq), △H2<0;根据盖斯定律,则①-②可得CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),所以△H3=△H1-△H2>△H1>0,则答案选B。
考点:考查盖斯定律的应用
5.下列有关叙述正确的是
A.如图装置所示,可准确测定中和热
B.若用50mL 0.55mo1•L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1•L—1的盐酸和 50mL0.50mo1•L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化
【答案】C
【解析】
试题分析:右图装置出现热量的损失,不能准确测定中和热,故A错误;中和热是指换算成生成1mol水放出的热量,故B错误;滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液,故C正确;进行中和滴定操作时,右手震荡锥形瓶,左手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化,故D错误。
考点:本题考查酸碱中和滴定。
6.分析下图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是
A.2A+B=2C ΔH<0
B.2C=2A+B ΔH<0