第2节《电能转化为化学能—电解》选择题专题训练
1.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
【答案】A
【解析】
试题分析:反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池,放电时锌失电子作负极、另一电极为正极,负极反应式为③Zn-2e-=Zn2+,充电时,阳极上溴离子失电子发生氧化反应,电极反应式为②2Br--2e-=Br2,故A项正确。
考点:本题考查原电池和电解池原理。
2.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时,阳极放出
A.0.2 mol H2 B.0.2 mol Cl2
C.O.4 mol H2 D.0.4 mol Cl2
【答案】B
【解析】
试题分析:电解饱和食盐水,阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,当阴极附近有0.4molOH-生成时,说明在该极上减少的氢离子为0.4mol,所以会转移电子0.4mol,阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2,生成0.2molCl2,故B项正确。
考点:本题考查电解原理及计算。
3.下列对有关实验的描述不正确的是( )
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.用惰性电极电解熔融NaCl:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C.氯水和活性炭使红墨水褪色,能用同一原理解释
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
【答案】BC
【解析】
试题分析:A.生石灰可与水反应,并放出热量,氨气易挥发,可用于制备氨气,故A正确;B.电解熔融NaCl,生成钠和氯气,如电解氯化钠溶液,则生成氯气、氢气和氢氧化钠,故B错误;C.氯水具有强氧化性,而活性炭起到吸附作用,二者的原理不同,故C错误;D.浓硫酸具有吸水性,而盐酸易挥发,长期暴露在空气中浓度都会降低,故D正确,故选BC。
考点:考查氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质
4.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
【答案】A
【解析】
试题分析:A、电解熔融的氧化铝,若用铁作阳极,则阳极发生反应的是铁,不是O2-,错误;B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,粗铜作阳极,正确;C、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极,石墨棒作阳极,正确;D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极,含锌离子的溶液为电解质溶液,正确,答案选A。
考点:考查电化学原理的应用
5.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
【答案】A
【解析】
试题分析:A、充电时阳极发生氧化反应,根据反应的化学方程式可知,充电时元素化合价升高的是Ni(OH)2,所以阳极反应为Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O,正确;B、充电是把电能转化为化学能的过程,错误;C、放电时负极发生的反应是Cd-2e++2OH-= Cd(OH)2 ,所以负极附近的碱性降低,错误;D、放电时,相当于是原电池,所以阴离子向负极移动,错误,答案选A。
考点:考查电化学反应原理的应用
6.下列关于铜电极的叙述不正确的是: ( )
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
【答案】D
【解析】
试题分析:A、铜锌原电池中,锌比铜活泼,所以铜是正极 ,正确;B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含铜离子的溶液,正确;C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极,镀件作阴极,铜离子溶液为电解质溶液,正确;D、电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极,则阳极是Cu发生氧化反应,不是氢氧根离子发生氧化反应,所以不可能得到氧气,错误,答案选D。
考点:考查电化学反应原理的判断,Cu电极的3
7.利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是