第1节《化学反应的热效应》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“偏大、偏小、相等”),所求中和热 (填“偏大、偏小、相等”)
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【答案】20. (1)环形玻璃搅拌棒 ;隔热保温、减少实验过程中热量的损失
(2)偏大 ,相等 (3)偏小
【解析】
试题分析:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故案为:环形玻璃搅拌棒;烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温、减少实验过程中热量的损失;(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏大,但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,答案:偏大 ,相等;(3)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,答案为:偏小。
考点:考查中和热的测定。
2.(15分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 、 。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器 。
(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5 ℃
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②通过计算可得中和热△H = (精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 。(填字母)
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),所求中和热 (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
【答案】Ⅰ.(1)5.0(2分)
(2)250ml容量瓶(1分) 、胶头滴管。(1分)
Ⅱ.(3)保温、隔热、减少实验过程中的热量损