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第4节《化学反应条件的优化—工业合成氨》专题训练（共9题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-04-14 22:19:42
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※资料简介※
第4节《化学反应条件的优化—工业合成氨》选择题专题训练

1．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是
A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响
C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度
D．采用循环操作，能加快反应速率
【答案】B
【解析】
试题分析：
已知合成氨的正方向为体积减小的放热放应，增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动。
A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，催化剂对平衡无影响，但高压可使平衡右移，故A不正确；
B、增大压强，反应速率加快且平衡右移，加催化剂，速率加快，但是平衡不移动，故B正确；
C、采用氨气的循环操作，氨气随时液化分离出来，对NH3的平衡浓度无影响，故C不正确；
D、采用氨气的循环操作，氨气随时液化分离出来，不一定加快反应速率，故D不正确。
考点:考查合成氨条件的选择
点评:本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和平衡的影响，难度不大。
2．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
【答案】C
【解析】从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误。
【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用
【点评】本题考查了化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用，难度不大，注意工业生产所选择的反应条件有利于转化率和产率的提高。
3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
ⅰCH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ•mol－1
ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ•mol－1
①对于反应ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。
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