第四章第三节《化学方程式的书写与应用》学案
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第四章认识化学变化 第三节 化学方程式的书写与应用
【学习目标】
1.能准确描述化学方程式的含义。 2.能正确书写简单的化学方程式。
3.能利用化学方程式进行简单的计算。 4.认识定量研究对化学科学发展的意义。
【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式 【学习难点】：进行化学计算
【自学导航】 阅读教材104页，完成以下问题：
1.定义：用 来表示 的式子叫 。
2.化学方程式的意义： ⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。
⑶例题： C+O2 === CO2 的含义：
①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；
②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。⑷练习：请写出：2H2+O2 === 2H2O的意义：
① ；
② ；
③ 。
3.化学方程式的书写：
⑴书写原则：_____________________________,________________________________。
⑵书写步骤： ①写出符号表达式； ②配平化学方程式；③补“==”、反应条件 ↑或↓。
注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号△）、催化剂（MnO2）、通电、高温。
b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注↑。常见的需要标气体符号的：O2↑、 H2 ↑、CO2↑、 NH3↑。
c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注↓。常见的需要标沉淀符号的： CaCO3↓、 Cu(OH)2↓。
思考1.写出下列方程式：
①木炭在氧气中燃烧： ；
②水在通电的条件下： ；
③铁与硫酸铜溶液反应： ；
④二氧化碳气体通入澄清的石灰水： 。
4、配平：
⑴定义:在化学式前面填上适当的 ，使式子左、右两边的每一种元素的 相等。
⑵方法----最小公倍数法：
①找出左右两边只出现一次的原子；
②根据原子个数，找出它们的最小公倍数。有多个公倍数时从最大的公倍数的原子
开始配平。公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数；
③观察法配平其它物质，标明系数，1时省略；（配平过程中单质系数可以是分数，
只要满足左右两边同类原子的数目相同即可，但结果系数一定是整数。）
④检查左右两边同类原子的数目是否相同。
⑶例题：白磷在空气中燃烧：
①写符号表达式： ；
②配平方程式：
ⅰ找出左右两边只出现一次的原子 P O；
ⅱ、根据原子个数，找出它们的最小公倍数，P 是2 ，O是10。先配O后配P。O2 的
系数是10÷2=5 ，P2O5的系数是10÷5=2，P的系数是4；
ⅲ、检查左右两边同类原子的数目是否相同。
③补“==” 、反应条件 、↑或↓等。
思考2．配平下列方程式：
① Fe+ O2→ Fe3O4
② H2O→ H2+ O2
③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3
④ NH3+ O2→ NO+ H2O
⑤ CH4+ O2→- 上一篇资料:第四章第二节《化学反应中的质量关系》学案
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