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湖北省2015年春九年级化学专题八《物质除杂、共存、鉴别》专题训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：112.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2015-04-21 09:48:01
- 上传时间：2015-04-21 09:49:11
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※资料简介※
物质除杂、共存及鉴别
考点梳理
一、物质的除杂（提纯）
（1）物理方法 ① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）
②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
再如Cu（CuO）加稀H2SO4
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。
2 NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaCO3 高温CaO+CO2↑
再如NaCl中混有NH4HCO3
NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑
（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
 一般情况下，所用的除杂物质要适量
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
 在除杂时还要考虑操作过程
例：下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质）A．KCl （K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）在空气中充分灼烧
D．CaCO3（CaCl2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
二、物质的共存、溶液中离子
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